Hòa tan hết 5,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch chứa 0,54 mol

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cho 5,52 gam Mg, Al tác dụng với 0,54 mol NaHSO₄ và 0,08 mol HNO₃ thu được dung dịch X chỉ chứa muối trng hòa và hỗn hợp Y gồm 3 khí không màu

Ta có: ${\stackrel{-}{M}}_Y=15,75$

do vậy Y có H₂, N₂ và N₂O

Cho NaOH dư vào X thu được kết tủa là Mg(OH)₂

_{$\to n_{Mg}=0,14\to n_{Al}=0,08 mol$}

Do dung dịch X chứa chứa muối trung hòa nên H⁺ hết, mặt khác do sinh ra khí H₂ nên NO₃^- hết.

Dung dịch X sẽ chứa Mg²⁺ 0,14 mol, Al³⁺ 0,08 mol, NH₄⁺, Na⁺ 0,54 mol và SO₄^2-0,54 mol.

Bảo toàn điện tích: $n_{N{H_4}^{+}}=0,02 mol$

Bảo toàn N: $n_{N_2}+n_{N_{2}O}=\frac{0,08-0,02}{2}=0,03 mol$

Gọi số mol N₂, N₂O và H₂ lần lượt là a, b,c $\to a+b=0,03\to \frac{28a+44b+2c}{a+b+c}=15,75$

Bảo toàn e: 10a+8b+2c+0,02.8=0,14.2+0,08.3

Giải hệ: a=0,01; b=0,02; c=0,05

$\to \%H_2=7,94\%$