Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Fe vào 200 ml dung

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}=0,16; {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuCl}}_2}=0,12$

Cho AgNO₃ dư vào X thu được kết tủa gồm AgCl 0,72 mol (bảo toàn nguyên tố Cl) và Ag 0,06 mol.

Nếu cho NaOH dư vào X thì lượng NaOH phản ứng 0,78 mol, do vậy

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}= 0,78 - 0,72 = 0,06 \mathrm{mol}$

Do ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}=0,06 \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{+2} \mathrm{trong} \mathrm{X}}=0,06 \mathrm{mol}$

Ta có:  ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}<{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ và khối lượng rắn tăng do vậy Fe dư

Gọi số mol Mg là a  mol, Fe là b mol

→ m = 24a+56b+0,06.27

Rắn Y sẽ chứa Cu 0,12 mol và Fe 0,1+b mol

→ 1,8275m = 0,12.64+56(0,1+b)

Dung dịch X chứa MgCl₂ a mol, AlCl₃ 0,06 mol và FeCl₂ 0,06 mol

→ a = $\frac{0,72-0,06.3-0,06.2}{2}$ = 0,21 mol → b = $\frac{67}{2800}$

→ m = 8 gam