Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}=0,13 mol\to n_{O{H}^{-}}=0,26 mol=2n_{Ba}+n_{Na}$

Đồng thời ta cũng giải được số mol Ba, Na lần lượt là 0,1 và 0,06 mol.

Ta có: $m_{kết tủa}=0,72+15,08-0,13.2=15,54 gam$

Trong X chứa 0,3a mol Al(NO₃)₃ và 0,2a mol Al₂(SO₄)₃.

Giả sử số mol SO₄^2- lớn hơn số mol Ba²⁺ $\to 0,6a>0,1\to a>0,167$

Vậy kết tủa chứa BaSO₄ 0,1 mol.

$$\begin{gathered} \to m_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}=4.0,7a-0,26=2,8a-0,26 \\ \to 233.0,6a+78(2,8a-0,26)=15,54\to a=0,1 \end{gathered}$$