Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2 bằng

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ta có: $n_e=0,34 mol$ Do sau điện phân dung dịch hòa tan tối được Fe tạo khí NO nên có tạo ra H⁺ nên Cl^-hết trước Cu²⁺.

Ở catot sẽ thu được 0,15 mol Cu²⁺ và 0,02 mol H₂.

Ở anot sẽ thu được Cl₂ a mol và O₂ b mol => 2a+4b=0,34

  Khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam => 0,15.64+0,02.2+71a+32b= 15,11

Giải được: a=0,05; b=0,06.

$\to n_{H^{+}}=2n_{C{u}^{2+}}-n_{C{l}^{-}}=0,15.2-0,05.2=0,2 mol$

Khi cho Fe vào xảy ra quá trình:

$$\begin{gathered} 3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+2NO+4H_{2}O \\ \to n_{Fe=}=\frac{0,2}{8}.3=0,075 mol\to m_{fe}=4,2 gam \end{gathered}$$