Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe(NO3)2 vào 400ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,08 mol Cu(NO₃)₂, 0,02 mol Fe(NO₃)₃ và HCl thu được dung dịch X và hỗn hợp hai khí không màu, có một khí hóa nâu trong không khí là NO

Ta có: ${\stackrel{-}{M}}_Y=\frac{76}{3}$ nên khí còn lại là H₂ và tỉ lệ số mol NO: H₂ là 5:1.

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thấy thoát ra 0,045 mol khí NO nên H⁺ dư trong X là 0,18 mol, do vậy X không chứa NO₃^-.

Mặt khác vì còn lại rắn không tan nên trong X chỉ chứa Fe²⁺ nên X chứa HCl dư và FeCl₂.

Do còn H⁺ dư nên Fe hết ® rắn còn lại là Cu 0,08 mol

$\to \frac{32m}{255}=0,08.32\to m=20,4=180a+56b$

Gọi số mol Fe(NO₃)₂ là a mol; Fe là b mol và HCl là c mol

Bảo toàn N: $n_{NO}=2a+0,22 mol\to n_{H_2}=0,4a+0,044$

Bảo toàn H: c= 0,18+4(2a+0,22)+2(0,4a+0,044)

$\to n_{FeC{l}_2}=0,5c-0,09$

Bảo toàn nguyên tố Fe: 0,02+a+b= 0,5c-0,09

Giải hệ: a=0,04; b=0,6; c=1,5

Bảo toàn Cl: $n_{AgCl}=1,5 mol$

Bảo toàn e: $$\begin{gathered} n_{Ag}=n_{F{e}^{3+}trong X}-3n_{NO}=0,66-0,045.3=0,525 \\ \to m=m_{Ag}+m_{AgCl}=271,95 gam \end{gathered}$$