Cho 46,37 gam hỗn hợp H gồm Al, Zn, Fe3O4, CuO vào dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cho 46,37 gam hỗn hơp H vào dung dịch chứa H₂SO₄ và HNO₃ (tỉ lệ mol là 37:6) thu được 0,11 mol hỗn hợp khí T và dung dịch X

Tăng giảm khối lượng:

 $$\begin{gathered} n_{H_{2}S{O}_4}=n_{S{O_4}^{2\_}}=\frac{130,65-109,93}{62.2-96}=0,74 mol \\ \to n_{HN{O}_3}=0,12 mol\to m_{dd axit}=200 gam \end{gathered}$$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của H₂, NO và H₂O

=> a+b= 0,11

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{N{H_4}^{+}}=0,12-b$

Bảo toàn H: 2a+4(0,12-b)+2c=0,74.2+0,12

Bảo toàn khối lượng: 46,37+0,74.98+0,12.93= 109,93+2a+30b+18c

Giải hệ: a=0,01; b=0,1; c=0,75.

Gọi số mol Al, Zn, Fe₃O₄ và CuO trong H lần lượt là x, y, z, t

=> 27x+65y+232z+80t= 46,37

Bảo toàn điện tích: 3x+2y+2.3z+2t+(0,12-b)=0,74.2

Khối lượng chất tan trong X: 27x+65y+56.3z+64t+18(0,12-b)+0,74.96=109,93

Nhiệt phân chất tan trong Y ta thu được rắn G gồm Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃ và CuO: 

102.0,5x+81y+160.1,5z+80t= 51,67

Giải hệ: x=0,1; y=0,15; y=0,06; t=0,25

BTKL:

 $$\begin{gathered} m_X=46,37+200-0,01.2-0,1.30= 243,35 \\ \to \%A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3=7,03\% \end{gathered}$$