Hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe. Cho hỗn hợp X tác dụng với O2

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

$m_X=136a\to m_O=11,36\to n_O=0,71 mol$

Quy đổi hỗn hợp X về a mol Mg, 2a mol Fe và 0,71 mol O.

Y tác dụng với HNO₃ dư tạo ra khí NO, N₂O và dung dịch chứa muối NH₄NO₃.

Cô cạn dung dịch thu được rắn chứa a mol Mg(NO₃)₂ , 2a mol Fe(NO₃)₃ và NH₄NO₃ $\to n_{N{H}_{4}N{O}_3}=0,1875a$

Do vậy số mol NO và N₂O đều là 0,1875a.

Bảo toàn e: 2a+2a.3=0,71.2+0,1875a.3+0,1875a.8+0,1875a.8

=> a= 0,32

Đốt hỗn hợp X bắng Cl₂ và O₂ thu được Z.

Hòa tan Z cần 1,6 mol HCl $\to n_O=0,8\to n_{O_2}=0,4$

Gọi số mol Cl₂ là x , kết tủa thu được là AgCl 2x +1,6 và Ag.

Bảo toàn e:

 $$\begin{gathered} n_{Ag}=0,32.2+0,64.3-0,8.2-2x=0,96-2x \\ \to 108(0,96-2x)+(108+35,5)(2x+1,6)=354,58 \end{gathered}$$

Giải được: x=0,3.

=> V= (0,3+0,4).22,4= 15,68