Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 và Cu vào 500 ml

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{HCl}=0,8 mol$

Rắn không tan là Cu 0,12 mol do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂ , CuCl₂ và HCl dư (có thể có).

Cho AgNO₃ dư vào Y thu được khí là 0,045 mol NO do vậy HCl dư 0,18 mol.

Và kết tủa thu được gồm AgCl 0,8 mol và Ag $\to n_{Ag}=0,105 mol$

$$\begin{gathered} \to n_{FeC{l}_2}=0,105+0,045.3=0,24 mol \\ \to n_{CuC{l}_2}=0,07 mol \end{gathered}$$

Gọi số mol Fe₃O₄; Fe(OH)₃ và Fe(OH)₂ lần lượt là a, b, c.

=> 232a+107b+90c+0,19.64= 33,26

Bảo toàn Fe: 3a+b+c= 0,24

Bảo toàn e: 2a+b= 0,07.2

Giải hệ: a= 0,04; b= c= 0,06.

$\to \%Fe{\left(OH\right)}_2=16, 24\%$