Oxi hóa 4,2 gam sắt trong không khí, thu được 5,32 gam hỗn hợp X

* Hướng dẫn giải

Đáp án B 

$$\begin{gathered} + Sơ đồ phản ứng: Fe\underset{\left(1\right)}{\overset{O_2}{\to }}\left\{\begin{array}{l} Fe\\ F{e}_x{O}_y\end{array}\right\}\underset{\left(2\right)}{\overset{HN{O}_3}{\to }}muối +NO\uparrow \\ + n_{O_2}=\frac{5,32-4,2}{32}=0,035 mol. \\ + \left\{\begin{array}{l}{n}_{N{O_3}^{-} tạo muối}=n_{electron trao đổi}=4\underset{0,035}{\underbrace{n_{O_2}}}+3\underset{0,02}{\underbrace{n_{NO}}}=0,2\\ n_{HN{O}_3}=\underset{0,2}{\underbrace{n_{N{O_3}^{-} taọ muối}}}+\underset{0,02}{\underbrace{n_{NO}}}=0,22\end{array}\right.\Rightarrow \left[HN{O}_3\right]=1,1M \end{gathered}$$

Chú ý : Nếu cho rằng X tan hết trong HNO₃ tạo thành Fe(NO₃)₃ thì tính được:

$n_{HN{O}_3}=3 n_{Fe{(NO}_{}}$₃)3+nNO = 0,245  mol⇒[HNO3]=0,2450,2=1,225  mol. 

Đây là kết quả sai! Thực tế ở bài này muối tạo thành gồm cả Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.