Cho m gam bột Al tan trong 200 ml dung dịch HNO3 3M thu được 0,04

* Hướng dẫn giải

ĐÁP ÁN D

Khi cho Al vào dd HNO₃ có: (n_{HNO3 ban đầu} = 0,6 mol)

+cho e : Al               Al⁺³ +3e

+nhận e :  N⁺⁵ N⁺¹ - 4e

N⁺⁵ N⁺² - 3e

=> DLBTNtố N : n_{HNO3 phản ứng} =  n_{NO3- (muối )} + n_NO + 2n_N2O Mà n_{NO3- (muối KL)}= n_{e trao đổi} = 3 n_NO + 8 n_N2O = 3n_Al

=> n_{HNO3 phản ứng} = 0,46 mol =>  n_{HNO3 dư} = 0,14 mol

n_Al = 0,12 mol= n_Al3+

Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH: (có thể xảy ra)

(1)OH^- +  H⁺ →  H₂O

(2)Al³⁺                                         +   3OH^-    Al(OH)₃

(3)OH^-                                               +    Al(OH)₃   AlO_2- + 2 H₂O

Do        n_H+ <  n_OH-  < n_H+ + 3n_Al3+ => chỉ xảy ra 1 và 2, Al³⁺ dư.

=> n_OH- = n_H+dư  + 3 n _Al(OH)3 => m _Al(OH)3= 6,76g

=> chọn D