Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

$n_{Mg}=0,15$ mol; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,1$ mol. Ta thấy nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{E} }={\mathrm{m}}_{\mathrm{MgO}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,15\mathrm{x}40+0,1÷2\mathrm{x}160=14$ gam < 18 gam.

⇒ A chứa Cu²⁺ dư ⇒ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}=18-14=4$ gam $\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}\mathrm{dư} }={\mathrm{n}}_{\mathrm{CuO}} =0,05$ mol.

A chứa Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, $N{O_3}^{-}$. Bảo toàn điện tích: ${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}=0,6$ mol.

$\Rightarrow \mathrm{a}+2\mathrm{a}=0,6\Rightarrow \mathrm{a}=0,2$ mol ⇒ B gồm 0,2 mol Ag và (0,2 – 0,05 = 0,15) mol Cu.

⇒ m = 0,2 × 108 + 0,15 × 64 = 31,2 gam