Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH

* Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=0,25\left(mol\right) \\ {n}_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,4\left(mol\right) \end{gathered}$$

Ta thấy $1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,4}{0,25}=1,6<2\Rightarrow$Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Ta có hệ phương trình

$\left\{\begin{array}{l}a+b=n_{C{O}_2}=0,25\\ 2\mathrm{a}+b=n_{O{H}^{-}}=0,4\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,1\end{array}\right.$

Ta thấy 0,15 mol Ba²⁺ và 0,15 mol CO₃^2- phản ứng vừa đủ với nhau

Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO₃.

2NaHCO₃  $\stackrel{t°}{\to }$Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

     0,1 →                  0,05                       (mol)

 m_{chất rắn khan} = m_Na2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam.

Đáp án B.