Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 và BaC2. Cho 29,7 gam X vào nước dư

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ba, Al và C. Xét quá trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:

$\left\{\begin{array}{l}137n_{Ca}+27n_{Al}+12n_C=m_X\\ n_C=n_{C{O}_2}\\ 2n_{Ba}+3n_{Al}=2n_{H_{2}O}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}40n_{Ba}+27n_{Al}+12n_C=29,7\\ n_C=0,2\\ 2n_{Ba}+3n_{Al}=1,05\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Ba}=0,15 mol\\ n_{Al}=0,25 mol\\ n_C=0,2 mol\end{array}\right.$

Dung dịch Y gồm Ba²⁺ (0,15 mol), AlO₂^- (0,25 mol) và OH^-. Xét dung dịch Y có

$\stackrel{BTDT}{\to }{n}_{O{H}^{-}}=2n_{B{a}^{2+}}-n_{Al{O_2}^{-}}=0,05 mol$

Khi cho 0,12 mol H₂SO₄ tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: $n_{Al{O_2}^{-}}>n_{H^{+}}-n_{O{H}^{-}}$

$\Rightarrow n_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{H^{+}}-n_{O{H}^{-}}=0,19 mol$ và BaSO₄ : 0,12 mol $\Rightarrow$ m = 42,78 (g)