Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba (có cùng số mol) vào H2O thu được

* Hướng dẫn giải

Chọn C.

n_OH- =$2n_{H_2}$ = 0,03 = n_Na + 2n_Ba vì n_Na = n_Ba $\Rightarrow$ Na: 0,01 mol và Ba: 0,01 mol

H⁺    +    OH^- $\to$ H₂O

0,025     0,025          (lượng OH^- còn lại: 0,005)

Cu²⁺   +  2OH^- $\to$ Cu(OH)₂

0,0125    0,005       0,0025    (Cu²⁺ dư)

Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄

0,01    0,025        0,01       (SO₄^2- dư)

Vậy $m_{\downarrow }=m_{Cu{\left(OH\right)}_2}+m_{BaS{O}_4}=$ 2,575g.