Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (oxi chiếm 30%

* Hướng dẫn giải

Chọn A.

Hỗn hợp khí O₂: a mol và NO₂: b mol

⇒ Ta có hệ: $\left\{\begin{array}{l}a+b=0,12 \\ 32a+46b=19,5.2.0,12\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,06\\ b=0,06\end{array}\right.$

Từ phương trình phản ứng có: $n_{NaN{O}_3}=\left(n_{O_2}-n_{N{O}_2}/4\right).2=0,09 mol$

⇒ Số mol của ion Cu²⁺ và Mg²⁺ là 0,03 mol

Trong dung dịch Y có chứa Cu²⁺; Mg²⁺; NO₃^-; SO₄^2- (0,04 mol) và Na⁺

$\stackrel{BTDT}{\to }0,03.2+0,09=0,04.2+n_{N{O_3}^{-}}\Rightarrow n_{N{O_3}^{-}}=0,07 mol$

Lại có 0,03 mol gồm NO₂ và SO₂

$\stackrel{BT:N}{\to }{n}_{N{O}_2}=n_{NaN{O}_3}-n_{N{O_3}^{-}}=0,02 mol\Rightarrow n_{S{O}_2}=0,01 mol$

$\Rightarrow n_S=\left(2n_{S{O}_2}+n_{N{O}_2}+2n_O-\left(n_{C{u}^{2+}}+n_{M{g}^{2+}}\right).2\right)/6$ với $\left(n_O=0,3m/16\right)$

$\Rightarrow$ m − 0,3m − (0,00625m−1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m ⇒ m = 2,959 (g)