Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Chọn A.

Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂.

Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H₂ (0,015 mol).

Xét dung dịch Y ta có: $n_{N{H_4}^{+}}=\frac{n_{HCl}+n_{HN{O}_3}-4n_{NO}-2n_{H_2}-2n_{O(trong X)}}{10}=0,039-0,8b$

Hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe₂O₃ (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau

$\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{c}24n_{Mg}+232n_{F{e}_3{O}_4}+180n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=m_X\\ 40n_{MgO}+160n_{F{e}_2{O}_3}=m_r\end{array}\\ \stackrel{BT:N}{\to }2n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{HN{O}_3}-n_{N{H_4}^{+}}-n_{NO}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24a+232b+180c=8,66\\ 40a+160(1,5b+0,5c)=10,4\\ 0,8b+2c=0,034\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,2\\ b=0,005\\ c=0,015\end{array}\right.$

$\to n_{N{H_4}^{+}}=0,035 mol$ Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO₃ thì

$$\begin{gathered} \stackrel{BT:e}{\to }{n}_{Ag}=2n_{Mg}+n_{F{e}_3{O}_4}+n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}-3n_{NO}-2n_{H_2}-10n_{N{H_4}^{+}}=0,005 mol \\ {n}_{AgCl}=n_{HCl}=0,52 mol\Rightarrow m_{\downarrow }=m_{Ag}+m_{AgCl}=75,16 \left(g\right) \end{gathered}$$