Hỗn hợp E chứa 2 amin đều no, đơn chức và một hiđrocacbon X (thể khí

* Hướng dẫn giải

Chọn C.

Bảo toàn O: $2n_{O_2} =2n_{C{O}_2} +n_{H_{2}O} =1,08$ (1) và m_{bình NaOH đặc tăng} = $m_{C{O}_2} +m_{H_{2}O}$ = 21,88 (2)

Từ (1) và (2):$n_{C{O}_2}$ = 0,305 mol và $n_{H_{2}O}$= 0,47 mol.

E gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở (số mol là x).

Bảo toàn N: x + 2,16.2 = 2,215.2 $\Rightarrow$ x = 0,11 (mol) $\Rightarrow$ n_X = 0,2 – 0,11 = 0,09 mol.

Đốt cháy 2 amin trong E ta có: $n_{H_{2}O} -n_{C{O}_2}$ = 1,5n_amin.

Nhận thấy: 0,47 – 0,305 = 0,165 = 1,5.0,11 = 1,5n_amin.

Đốt cháy X thu được $n_{H_{2}O} =n_{C{O}_2} \Rightarrow$ X có dạng C_nH_2n.

Ta có số H_{tb (E)} = 2$n_{H_{2}O}$/n_E = 4,7 $\Rightarrow$ X là C₂H₄ (vì amin nhỏ nhất trong E có thể là CH₅N).

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₄ có M = 28.