Điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2, CuSO4 và NaCl

* Hướng dẫn giải

Chọn B.

Trong khoảng thời gian 2123 (s) (trao đổi 0,11 mol electron) thì tại cực âm thoát ra 0,035 mol Cu, bảo toàn electron $\to n_{H_2}=0,02$

$\to 0,055$ mol khí gồm $H_2\left(0,02\right),C{l}_2\left(x\text{ mol}\right)$ và $O_2\left(y\text{ mol}\right)$.

$\to x+y+0,02=0,055$ và $2x+4y=0,11$

$\to x=0,015$ và $y=0,02$

Trong khoảng thời gian từ $t+2123\to 2t$ chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là $\frac{17a}{9}-\left(a+0,055\right)=\frac{8a}{9}-0,055$ chỉ bao gồm O₂ và H₂. Do $n_{H_2}=2n_{O_2}$ nên:

$n_{O_2}=\frac{8a}{27}-\frac{0,055}{3}$

Như vậy trong thời gian từ $t\to 2t$ thì tại cực dương có:

$n_{C{l}_2}=0,015$

$n_{O_2}=\frac{8a}{27}-\frac{0,055}{3}+0,02$

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian $\left(0\to t\right)$ và $\left(t\to 2t\right)$.

$2a=0,015.2+4\left(\frac{8a}{27}-\frac{0,055}{3}+0,02\right)$

$\to a=0,045$

Do $a=\frac{It}{2F}\to t=1737s$