Hỗn hợp X gồm CuO và MO (M là kim loại có hóa trị không đổi)

* Hướng dẫn giải

Chọn A.

$n_{CuO}=a$ và $n_{MO}=2a$

TH1: MO có bị CO khử, Y gồm Cu (a) và M (2a).

$n_{HN{O}_3}=0,1\to n_{NO}=0,025$

Bảo toàn electron: $2a+2.2a=0,025.3\to a=0,0125$

$\to m_A=0,0125.80+0,\mathrm{0125.2.}\left(M+16\right)=2,4$

$\to M=40:Ca$ (Loại vì CaO không bị khử)

TH2: MO không bị CO khử, Y gồm Cu (a) và MO (2a).

$\to n_{NO}=\frac{2a}{3}.$

$n_{H^{+}}=4n_{NO}+2n_O\to 0,1=4.\frac{2a}{3}+2.2a$

$\to a=0,015$

$\to m_A=0,015.80+0,\mathrm{015.2.}\left(M+16\right)=2,4$

$\to M=24:Mg$

X gồm CuO (0,015) và $MgO\left(0,03\right)\to \%CuO=50\%$